Formulo la teoria del enlace
covalente donde propuso que no todas las reacciones acido-base implican
transferencia de protones, pero sin embargo forman un enlace covalente dativo.
La reacción de un ácido con una
base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.
El químico
estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos
y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par
de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones
incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario
se incluyen
sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de
Bronsted Lowry, y suelen ser denominadas
ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de
Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde "alojar" el par de electrones),
todos los ácidos de Bronsted Lowry son también ácidos de Lewis:
|
:NH3
|
+
|
[]H+
|
→
|
NH4+
|
||
|
:NH3
|
+
|
[]AlCl3
|
→
|
H3N-AlCl3
|
|
|
|
Base
|
Ácido
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