Todas las
reacciones se desplazan del lado
derecho.
Bronsted
lowry define que: un ácido es cualquier
sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un proton” o hidrogenión
[H+]. Y una base es una sustancia capaz de ganar o “aceptar un
proton” o hidrogenión [H+].
Al comparar
la teoría de Arrhenius y bronsted- lowry encontramos que la de Arrhenius necesariamente debe hacerse en una solución acuosa por lo tanto en la otra es
totalmente lo contrario, no se necesita estar bajo presencia de agua para que
se de un intercambio de protones. 
HBr(g) + H2O(l) Br +H3O
HBr + H2O Br +
H3O
HBr(g) + H2O(l) Br +H3O
El concepto de ácido y base
de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro
débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra
débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los
protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con
Base (2) Ácido (1) + Base (2)⇋Ácido (2) + Base (1) se
produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el
protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el
protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2).
De acuerdo a la ecuación de
arriba quedaría asi:
Acido1 Base 2 Acido 2 Base 1
La ecuación descrita constituye un equilibrio
que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar
en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil.
Cuando se combina un ácido
más una base conjugada y la base más el
ácido conjugado forman un par conjugado.
Las sustancias que pueden
comportarse como ácidos o como base se les llaman anfipròticas y un ejemplo de
ello sería el agua que es una sustancia muy común.
Cuando un ion tiene la carga
positiva se le conoce como catión.
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