La teoría de
Arrhenius solo se puede aplicar en soluciones acuosas. Donde los ácidos es
un compuesto que libera iones H+(ac) en solución acuosa y las
bases libera OH-(ac) en solución acuosa. La fuerza
de un ácido o base se determina por el grado de disociación del
compuesto en agua y el que se disocia completamente se le conoce
como acido o base fuerte.
Esta teoría también
es conocida como la “Teoría de electrolitos “.
En ocasiones la
teoría de Arrhenius recibe el nombre de “teoría de la disociación o ionización
en agua” porque solo se aplica cuando se utiliza el agua como disolvente.
Las
reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se
disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+),
reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+), y
las bases de Arrhenius, que forman aniones hidroxilo (OH−).
Los
iones que en una reacción química no participan activamente en la formación de
nuevos compuestos se llaman iones espectadores. Estos iones pueden eliminarse
de la ecuación para obtener una ecuación ionica neta, tal como se muestra
acontinuacion:
La
reacción muestra el efecto neto de la reacción que es la combinación de iones
plomo(ll) con iones yoruro para formar un presipitado solido de yoruro de plomo
(ll). aunque no reaccionen, los iones espectadores desempeñan una papel vital
en la reacción: proporcionan el balance de cargas para los iones que
reaccionan, porque es imposible añadir la cantidad justa de iones Pb2 y
I- .
Los acidos se
disocian en iones positivos (H+
Protones), y iones negativos (aniones).
Las bases se dicipan en iones positivos (cationes) y iones negativos
(OH-, hidróxido).
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